摘要：金属銨，是一种简併態物质，也是一种电子化合物及超原子。当氢气与氨气被充分压缩，经过相变后便会产生金属銨。但这种相態的銨无法於標准状態下存在，標准状態下銨仅能以离子或溶液相（aq）状態存在。相关理论是基於銨与其他硷金属反应特性十分相近，而目前已知能於標准状態下存在的金属銨，只有与汞的合金，即銨汞齐。。...金属銨，是一种简併態物质，也是一种电子化合物及超原子。当氢气与氨气被充分压缩，经过相变后便会产生金属銨。但这种相態的銨无法於標准状態下存在，標准状態下銨仅能以离子或溶液相（aq）状態存在。相关理论是基於銨与其他硷金属反应特性十分相近，而目前已知能於標准状態下存在的金属銨，只有与汞的合金，即銨汞齐。。
NaNH2为类盐固体，晶格中 钠原子为四面体结构。 溶于氨时，NaNH2溶液存在Na(NH3)6+和NH2−离子，可导电。 工业上，氨基钠是制取靛青染料、肼和氰化钠等工业品的原料。 可用于干燥液氨或氨气，其液氨溶液也是有机化学中常用的强碱。氨基钠碱性很强而且亲核性很弱，但不易溶于大多数溶剂中，因而已被氢化钠、双(三甲硅基)。
N a N H 2 wei lei yan gu ti ， jing ge zhong na yuan zi wei si mian ti jie gou 。 rong yu an shi ， N a N H 2 rong ye cun zai N a ( N H 3 ) 6 + he N H 2 − li zi ， ke dao dian 。 gong ye shang ， an ji na shi zhi qu dian qing ran liao 、 jing he qing hua na deng gong ye pin de yuan liao 。 ke yong yu gan zao ye an huo an qi ， qi ye an rong ye ye shi you ji hua xue zhong chang yong de qiang jian 。 an ji na jian xing hen qiang er qie qin he xing hen ruo ， dan bu yi rong yu da duo shu rong ji zhong ， yin er yi bei qing hua na 、 shuang ( san jia gui ji ) 。
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气，鲜有需要制造暖气，但也有冷暖气合一的机种，这种比较常见的通常都安装在车內。 北非、西亚和印度很早以前就出现了被动制冷的捕风塔。 19世纪，英国科学家及发明家麦可·法拉第，发现压缩及液化某种气体可以將空气冷冻，此现象出现在液化氨气蒸发时，当时其意念仍流於理论化。。
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氯碱工业中，电解氯化钠水溶液，产生氢气、氯气和氢氧化钠。 电解熔融氯化钠制备金属钠。可加入助熔剂（如氯化钙）降低熔点。 氨碱法、联合制碱法中，氯化钠和二氧化碳、氨气一起制备纯碱。 用于路面除冰是除了工业生产之外盐的主要用途。 Na+和Cl−离子周围都由6个异号离子按八面体方式配位。。
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石油炼厂的石脑油一般要求硫化合物含量非常少(百万分之几或更少)。 这通常是利用催化化学原理进行加氢脱硫工艺，使用氨气处理硫化氢气体，将其转化为副产物硫。 实际上， 全世界2005年硫磺产量64,000,000公吨大多来自使用氨气从天然气除去硫化氢的副产物。在代替加氢脱硫中，轻石脑油可被Merox消除硫化氢，更具体地说是除去硫醇类。。
氯化氢气体溶於水生成盐酸，所以打开盛有盐酸的试剂瓶后挥发出来的氯化氢气体常与空气中的水汽形成盐酸酸雾。常用氨水来检验氯化氢的存在，氨水中挥发出来的氨气会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极。 氯化氢因为分子极性很强，所以易溶于水和其他极性溶剂。溶于水后，氯化氢和水分子反应生成水合氢离子和氯离子，反应方程式如下：。
41Å，在环己胺中为1.47Å，，确认了氮与碳间存在的离域效应。 工业上制取苯胺涉及以下两步。首先，苯在 50~60 °C 在浓硫酸和浓硝酸的混合物硝化，得到硝基苯；后者再被催化加氢还原（反应温度通常在 200~300 °C 之间）。 苯胺亦可由氨气和苯酚制得，后者常使用异丙苯法制得。。
、烯烃、炔烃及芳香化合物的C-H键转化为C-Cl键，将醇转化为氯代烃。反应由偶氮二异丁腈引发，是自由基机理，称为氯磺化反应。硫酰氯也用于药物和染料的制取。 硫的另一个常见卤氧化物为亚硫酰氯，也称氯化亚砜，分子式为SOCl2。 硫酰氯分子为畸变的四面体结构，硫为+6氧化态，S-O键含有一定的双键成分。。
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氨（英语：Ammonia，或称氨气、无水氨，曾音译作𠼞、氬、阿摩尼亚，分子式为NH3）是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶於水。常温常压下，1单位体积水可溶解700倍体积的氨。氨对地球上的生物相当重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多药物和商业清洁用品直接或间接的组成部分，具有腐蚀性等危险性质。。
氨中的一个氢被甲基取代后所形成的衍生物。甲胺是最简单的伯胺。市售品一般是其甲醇、乙醇、四氢呋喃或水溶液，或作为无水气体在金属槽中加压储存。工业品常将无水气体加压后通过拖车运输。它有刺激的腥味。甲胺被用作合成很多其他化合物的原料，每年大约能生产上亿公斤。 工业上常用氨气和甲醇在硅铝酸盐催化下反应来制。
Li+可以与氨形成配离子[Li(NH3)4]+，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银： LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3 氯化锂由碳酸锂与盐酸反应制备。 加热制。
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气（英语：synthetic natural gas）（SNG）、氨与甲醇的反应中间体。 合成气主要由一氧化碳、二氧化碳和氢气组成，通常通过水蒸气与炽热的焦炭反应制备： C + H2O → CO + H2 C + O2 → CO2 CO2 + C→ 2CO 也可以天然气作原料制取： CH4。
{Pt}}2HCN+6H_{2}O}}} 其中反应所需能量由甲烷和氨气的部分氧化提供。 这个反应是由德国化学家Leonid Andrussow首先在1927年于法本公司发现的。 或者由石墨与氨气加强热生成气体，冷凝后得液体氰化氢。 N H 3 + C ≜ H C N + H 2 {\displaystyle。
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值为14，加热至沸，冷却，过滤除去氢氧化亚铁，滤液经蒸发、冷却、静置、脱色、过滤、蒸发、冷却得到溴化钙。 2、将氨气通入石灰乳，加入溴素于70°C以下进行反应，过滤，滤液保持碱性驱逐氨，静置、脱色，滤液经浓缩制得溴化钙成品。 用于石油钻井、分析化学、制造溴化铵、光敏纸、灭火剂和制冷剂等。医药上用作中枢神经抑制药，用于治疗神经衰弱、癫痫等症。。
工业上，用乙炔与两分子的甲醛反应生成1,4-丁炔二醇再加氢的方法制取1,4-丁二醇。它也可由琥珀酸或马来酸的酸酐或酸酯气相氢化得到。 1,4-丁二醇在工业上主要用作塑胶和纤维生产使用的溶剂及制取其他化工产品的原料。高温及磷酸存在下，1,4-丁二醇失水环化，生成四氢呋喃（THF）；200°C和钌催化剂催化下，1。
包含任何氨基官能团（如“胺基酸”、“苯丙胺酸”），而“氨”字则仅包含氨气和氨水；“铵（根）”、“氨”与“（亚）胺（基）”类似“氢氧（根）”、“水”与“羟（基）/醇/酚”的对立[需要解释]。 注意：不应将「胺」（-amine/-imine）写成「氨」（ammonia），两者意义与英文名称皆不相同；-imin(o)-。
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胺烷或HMDS），分子式[(CH3)3Si]2NH。该物质是氨中两个氢原子被三甲基硅基取代的衍生物。六甲基二硅氮烷是一种无色液体，也是一种广泛应用于有机合成和有机金属化学反应重要试剂和主要成分。 六甲基二硅氮烷可由三甲基一氯硅烷与氨气反应制得: 2 (CH3)3SiCl + 3 NH3 → [(CH3)3Si]2NH。
CH_{3}+NH_{3}+{\frac {3}{2}}O_{2}\rightarrow R\!-\!CN+3H_{2}O}}} 反应条件一般为气相、300℃以上以及金属氧化物催化。 工业上应用这个反应的例子有： 丙烯通过氨氧化制取丙烯腈，以磷钼酸铋为催化剂（Sohio法） H 2 C = C H − C H 3 + N H 3 +。
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联合制碱法又称侯氏制碱法（英语：Hou's process），用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），由中国化学家侯德榜于1939年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。 具体过程为：在饱和氨盐水中（氨气，氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳从而发生如下反应： NH 3 + CO 2 + H 2 O +。
对电子衍射光谱和红外光谱研究表明，碘化锌在气相中为线性分子，Zn-I 键长 238 pm。 可由锌和碘一起加热或在水溶液中反应 制得。 更好的方法是把碘的乙醚溶液，在锌存在的条件下进行回流， 然后在减压条件下，温热产物以除去乙醚，最后在400℃升华制取碘化锌。 Z n + I 2 → Z n。
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